Laporan Penelitian Penentuan Kalor Pembakaran Etanol

LAPORAN PENELITIAN PRAKTIKUM KIMIA

Diajukan untuk Tugas Mata Pelajaran Kimia

NAMA ANGGOTA  :

1. Aulika Citra Pertiwi (04)

SMA NEGERI 1 SEWON

Alamat: Jalan Parangtritis Km 5, Sewon, Bantul, Yogyakarta. Telp/Fax: 0274-374459  KodePos 55187 Laman: www.sman1sewon.sch.id e-mail: sman1sewon@gmail.com

LAPORAN PENELITIAN

PENENTUAN KALOR PEMBAKARAN ETANOL

I. Judul

Kalor Pembakaran Etanol

II. Tujuan

Mengetahui kalor dan perubahan entalpi pembakaran etanol.

III. Dasar Teori

Kalor ialah suatu bentuk energi yg diterima oleh suatu benda yg mengakibatkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya. Kalor berbeda dengan suhu, alasannya suhu ialah ukuran dalam satuan derajat panas. Kalor merupakan suatu kuantitas atau jumlah panas baik yg diserap maupun dilepaskan oleh suatu benda.

Kalor di definisikan sebagai energi panas yg dimiliki oleh suatu zat. SeCaranya umum untuk mendeteksi adanya kalor yg dimiliki oleh suatu benda yaitu dengan mengukur suhu benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor yg dikandung oleh benda sangat besar. Begitu juga sebaliknya Jika suhunya rendah maka kalor yg dikandung sedikit. Dari hasil percobaan yg sering dilakukan besar kecilnya suatu kalor yg diperlukan suatu benda (zat) bergantung pada 3 faktor yaitu massa zat, jenis zat (kalor jenis),  perubahan  suhu. (Nafiyanto, 2008).

Kalor pembakaran ialah kalor yg dilepaskan atau diserap oleh pembakaran 1 mol unsur atau senyawa diberi simbol ∆Hc ( C = Combustion ).        (Purba, 2006).

 Pembakaran adalah suatu runutan reaksi kimia antara suatu bahan bakar dan suatu oksidan, disertai dengan produksi panas yg kadang disertai cahaya dalam bentuk pendar atau api. Dalam suatu reaksi pembakaran Komplit, suatu senyawa bereaksi dengan zat pengoksidasi, dan produknya ialah senyawa dari tiap elemen dalam bahan bakar dengan zat pengoksidasi. Contoh:

Entalpi standar reaksi untuk pembakaran metana pada 298,15 K dan 1 atm ialah −802 kJ/mol. (Sudarmo, 2007).

Metanol, juga dikenal sebagai metil alkohol, wood alcohol atau spiritus, ialah senyawa kimia dengan rumus kimia CH₃OH. Ia merupakan bentuk alkohol paling sederhana. Pada "keadaan atmosfer" ia berbentuk cairan yg ringan, Mudah menguap, tidak berwarna, Mudah terbakar, dan beracun dengan busuk yg khas (berbau lebih ringan daripada etanol). metanol dipakai sebagai materi pendingin anti beku, pelarut, materi bakar dan sebagai materi aditif bagi etanol industri.

Reaksi kimia metanol yg terbakar di udara dan membentuk karbon dioksida dan air ialah sebagai berikut:

 

Asas Black atau asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak sanggup diciptakan atau dimusnahkan,tetapi sanggup diubah dari satu bentuk kebentuk yg lain. Asas kekekalan energi ini disebut juga aturan pertama termodinamika. Pada kejadian termokimia, kalor yg menyertai reaksi ialah perubahan bentuk energi dari energi kinetik dan energi potensial (energi ikat) dalam molekul menjadi energi kalor. Pada pembahasan energi kalor, alam semesta dibedakan menjadi dua yaitu sistem dan lingkungan.

SeCaranya umum sanggup dinyatakan bahwa kalor yg dilepaskan atau diserap sanggup mengakibatkan kenaikan atau penurunan suhu air, sehingga jumlah kalor yg dilepas atau diserap oleh sistem reaksi sama dengan kalor yg diterima atau diserap oleh air sebagai lingkungan (Asas Black).

Setiap zat mengandung energi. Entalpi ialah energi  yg  terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi ialah energi  yg dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing – masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan ialah energi yg dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur – unsurnya. ( Tim Penulis, 2010 )

SeCaranya umum sanggup dirumuskan :

 

Keterangan :

q      = Kalor (Joule)

∆T   =  Perubahan Suhu (◦C)

M    = Massa Air (Gram)

c     =  Kalor Jenis Air (4,2 Joule.gram^-1 ◦C^-1‑)

C     = Kapasitas Kalor (J.◦C^-1)

∆H  = Perubahan Entalpi (kJ)

IV. ALAT DAN BAHAN

Alat yg digunakan:

1.      Gelas beker 250 mL          1 buah

2.      Pembakar spiritus              1 buah

3.      Neraca Analitik                 1 buah

4.      Lampu Spiritus                  1 buah

5.      Kaki tiga                           1 buah

6.      Kasa kawat                       1 buah

7.      Termometer                       1 buah

8.      Pipet tetes                         1 buah

9.      Korek api                          1 buah

10.  Klem statif                                    1 buah

Bahan yg digunakan:

1.                  Metanol                                  

2.                  Aquades 100 ml         

V. Data Pengamatan

No	Pengamatan	Hasil Pengamatan
1.	Suhu air mula-mula (T1)	24 ˚C
2.	Massa pembakaran spiritus berisi metanol	9,04 gram
3.	Massa pembakaran spiritus berisi metanol mula-mula sehabis pemanasan	8,9 gram
4.	Suhu air sehabis dipanaskan	47 ˚C

VI. Pembahasan

1. Menghitung kalor pemabakaran metanol dengan

2. Menghitung perubahan entalpi pembakaran metanol dengan

3. Menuliskan persamaaan termokimianya

VII. Kesimpulan

Dapat diperoleh dari pembahasan di atas bahwa        :

1. Kalor pembakaran etanol sebesar

2. Perubahan entalpi pembakaran etanol sebesar

3. Persamaan termokimia sebagai berikut

VIII. Pertanyaan

IX. Daftatr Pusaka

Nafiyanto, Indra.2008. Buku Ajar Acuan Pengayaan Kimia Untuk Sekolah Menengan Atas / MA. Solo : CV. Sindunata

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk Sekolah Menengan Atas Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

Sudarmo,Unggul.2007. ” Kimia”. Ciracas Jakarta : PT. Phibeta aneka gama.

Tim Penulis.2010. Bahan Ajar Meniju Olimpiade Kimia Kelas 2.Jakarta : PT Graha Cipta Karya

Tim Kimia Dasar. 2009. Penuntun praktikum kimia dasar 2. Surabaya : Jurusan kimia FMIPA UNESA.